Ruthenium(III)-iodid
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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_iodide.png)
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Ruthenium(III)-iodid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Rutheniumtriiodid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | RuI3 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
schwarzer Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 481,78 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
nahezu unlöslich in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Ruthenium(III)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Rutheniums aus der Gruppe der Iodide.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ruthenium(III)-iodid kann durch Reaktion von Ruthenium(III)-chlorid-Hydrat mit Kaliumiodid gewonnen werden.[2]
Es kann auch durch Reaktion von Rutheniumtetroxid mit Iodwasserstoffsäure dargestellt werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Ruthenium(III)-iodid ist ein schwarzer Feststoff.[1] Er ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln nicht wesentlich löslich. An Luft erfolgt bei etwa 200 °C Oxidation, bei Temperaturen über 300 °C thermische Zersetzung. Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pmmn (Raumgruppen-Nr. 59) und den Gitterparametern a = 647 pm, b = 1120,5 pm und c = 585,5 pm.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Ruthenium(III) iodide, anhydrous, Ru 20.5% min bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1750.
- ↑ Catherine E. Housecroft: Inorganic Chemistry. Pearson Education, 2005, ISBN 0-13-039913-2, S. 675 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).