Silberchlorit
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Silberchlorit | |||||||||
| Summenformel | AgClO2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 175,32 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
4,3 g·cm−3[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
105 °C (explosive Zersetzung)[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
wenig löslich in Wasser (5,5 g·l−1 bei 25 °C)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Silberchlorit ist eine anorganische Verbindung aus der Gruppe der Chlorite.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberchlorit kann ausgehend von Kaliumchlorat über Chlordioxid und Bariumchlorit hergestellt werden. Wird Kaliumchlorat mit Oxalsäure und wenig Wasser erhitzt entsteht Chlordioxid, das in Wasser aufgefangen werden kann. Durch Zugabe von Bariumperoxid entsteht Bariumchlorit. Aus dessen Lösung kann mit Silbernitrat dann Silberchlorit ausgefällt werden.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberchlorit kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pcca (Raumgruppen-Nr. 54) mit den Gitterparametern a = 6,0754 Å; b = 6,6796 Å und c = 6,1226 Å sowie 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.[5] Es ist wenig wasserlöslich.[6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85th Edition. Taylor & Francis, 2004, ISBN 0-8493-0485-7, S. 114 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer Berlin Heidelberg, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 284 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Wendell V. Smith, Kenneth S. Pitzer, Wendell M. Latimer: Silver Chlorite: Its Heat Capacity from 15 to 300°K., Free Energy and Heat of Solution and Entropy. The Entropy of Chlorite Ion. In: Journal of the American Chemical Society. Band 59, Nr. 12, Dezember 1937, S. 2640–2642, doi:10.1021/ja01291a046.
- ↑ M. Okuda, M. Ishihara, M. Yamanaka, S. Ohba, Y. Saito: Structures of lead chlorite, magnesium chlorite hexahydrate and silver chlorite. In: Acta Crystallographica Section C Crystal Structure Communications. Band 46, Nr. 10, 15. Oktober 1990, S. 1755–1759, doi:10.1107/s010827019000066x.
- ↑ James F. White, Maurice C. Taylor, George P. Vincent: Chemistry of Chlorites. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 34, Nr. 7, Juli 1942, S. 782–792, doi:10.1021/ie50391a003.