Silberhexafluoroantimonat(V)
| Kristallstruktur | |||||||||||||||||||
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| _ Ag+ _ Sb5+ _ F− | |||||||||||||||||||
| Kristallsystem |
kubisch | ||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
Ia3 (Nr. 206) | ||||||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 979,85(4) pm, Z = 8[1] | ||||||||||||||||||
| Koordinationszahlen |
[8]Ag, [6]Sb | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Silber(I)-hexafluoroantimonat(V) | ||||||||||||||||||
| Verhältnisformel | Ag[SbF6] | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
beiges Pulver[2] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 343,62 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
löslich in Wasser[3] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Silberhexafluoroantimonat, Ag[SbF6] ist eine chemische Verbindung zwischen dem Silber und der Hexafluorantimonsäure.
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberhexafluoroantimonat ist ein beiges Pulver.[2] Es ist in Wasser löslich.[3][5] Bei Raumtemperatur kristallisiert die Verbindung in der kubischen Raumgruppe Ia3 (Raumgruppen-Nr. 206) in einer dem Caesiumchlorid-Typ ähnlichen Struktur. Die Gitterkonstanten lauten a = 979,85(4) pm und Z = 8.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Silberhexafluoroantimonat kann als Katalysator verwendet werden.[6]
Sicherheitshinweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Bei oraler Einnahme oder Inhalation wirkt die Verbindung giftig.[3] Die Augen können gereizt werden. Symptome nach Exposition zu Silberhexafluoroantimonat sind Entzündungen und Ödeme des Kehlkopfes sowie der Bronchien und der Lunge. Übelkeit und Kopfweh sind weitere Anzeichen.[2]
Starke Oxidationsmittel können mit dem Salz heftige Reaktionen eingehen.[2] Bei der Zersetzung kann Fluorwasserstoff und Antimonoxide freigesetzt werden.[3]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b Kazuhiko Matsumotoa, Rika Hagiwaraa, Yasuhiko Itoa, Osamu Tamada: Crystal structures of AgAF6 (A = P, As, Sb, Nb, Ta) at ambient temperatures. In: Journal of Fluorine Chemistry. Band 110, Nr. 2, August 2001, S. 117–122, doi:10.1016/S0022-1139(01)00418-3.
- ↑ a b c d Datenblatt Silver hexafluoroantimonate(V) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Februar 2019 (PDF).
- ↑ a b c d Datenblatt Silver(I) hexafluoroantimonate bei Alfa Aesar, abgerufen am 16. Februar 2019 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Eintrag zu Silver(I) hexafluoroantimonate bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
- ↑ Mathieu Bui The Thuong, André Mann, Alain Wagner: Mild chemo-selective hydration of terminal alkynes catalysed by AgSbF6. In: Chem. Commun. 48, 2012, S. 434, doi:10.1039/C1CC12928G.
- ↑ Ian Fairlamb, Jason Lynam: Organometallic Chemistry. Royal Society of Chemistry, 2015, ISBN 978-1-84973-984-9, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).