Strontiumhydrid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Sr2+ _ H− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Strontiumhydrid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Strontiumdihydrid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | SrH2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 89,63 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
3,72 g·cm−3[3] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Strontiumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Hydride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Strontiumhydrid kann durch Reaktion von Strontium mit Wasserstoff bei 250 °C gewonnen werden.[1]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Strontiumhydrid ist ein weißes, sehr sprödes und äußerst feuchtigkeitsempfindliches Salz. In Wasser zersetzt es sich momentan unter Entwicklung von Wasserstoff. Die Reaktion verläuft stürmisch und ist nach einigen Sekunden beendet.[1]
In absolutem Alkohol zersetzt sich das Hydrid ebenfalls unter Wasserstoffentwicklung, aber langsamer als in Wasser.[1]
Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur ähnlich der von Calciumhydrid.[5] In einer Wasserstoffatmosphäre sublimiert die Verbindung bei 1000 °C.[4]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e Gerard Häuptli: Ueber die Reindarstellung von Stontium und Strontiumhydrid und die Bestimmung des Dissoziationsdruckes des Hydrides, 1957, doi:10.3929/ethz-a-000096715.
- ↑ a b c Datenblatt Strontium hydride (PDF) bei Strem, abgerufen am 18. Oktober 2018.
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 492 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ B. L. Shaw: Inorganic Hydrides The Commonwealth and International Library: Chemistry Division. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-6032-0, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).