Amidosulfonsäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Amidosulfonsäure
Andere Namen	Amidoschwefelsäure Sulfamidsäure Sulfamsäure Sulfaminsäure
Summenformel	H2NSO3H
Kurzbeschreibung	farb- und geruchlose, orthorhombische Kristalle oder Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 5329-14-6 EG-Nummer 226-218-8 ECHA-InfoCard 100.023.835 PubChem 5987 Wikidata Q412304
Eigenschaften
Molare Masse	97,09 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,13 g·cm−3
Schmelzpunkt	205 °C (Zersetzung ab 209 °C)
Dampfdruck	0,78 Pa (20 °C)
pKS-Wert	~1
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (181,4 g·l−1 bei 20 °C), Ammoniak, Formamid und DMSO in den meisten organischen Lösungsmitteln schlecht löslich
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​412 P: 264​‐​273​‐​280​‐​302+352​‐​305+351+338​‐​332+313
Toxikologische Daten	3160 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Amidosulfonsäure ist eine farblose kristalline Verbindung, die in Analogie zum Sulfamid – dem Diamid der Schwefelsäure – als das Monoamid der Schwefelsäure aufgefasst werden kann. Die Salze der Amidosulfonsäure werden Amidosulfonate oder Sulfamate genannt.

Herstellung

Die Herstellung von Amidosulfonsäure erfolgt aus Harnstoff, Schwefelsäure und Dischwefelsäure:

$\mathrm {CO(NH_{2})_{2}+H_{2}S_{2}O_{7}\longrightarrow 2\ H_{2}NSO_{3}H+CO_{2}}$

Eigenschaften

Amidosulfonsäure bildet farblose bis weißlich gelbe Kristalle, die bei 205 °C unter beginnender Zersetzung und heftiger Rauchentwicklung schmelzen und sich gut in Wasser lösen. Die Lösung reagiert sauer. Aufgrund der Säureeigenschaften wirkt sie bei Direktkontakt reizend und ätzend auf Augen und Haut. Amidosulfonsäure ist nicht hygroskopisch und daher als Urtitersubstanz einsetzbar.

Die Struktur der Amidosulfonsäure kann durch die Formel ⁺H₃N-SO₃⁻ beschrieben werden. Sie liegt somit als Zwitterion vor. Die tautomere Form H₂N-SO₂(OH) existiert im Festkörper nicht.

Amidosulfonsäure als Zwitterion (rechts)

Verwendung

Amidosulfonsäure in Konzentrationen von 10–15 %, oft 14 %, ist (meist neben Phosphorsäure oder Citronensäure) ein Bestandteil von Entkalkern und Sanitärreinigern, im Labor wird sie als Urtitersubstanz und zum Zerstören von Nitrit verwendet:

$\mathrm {NO_{2}^{-}+NH_{2}SO_{3}H\longrightarrow N_{2}\uparrow +SO_{4}^{2}{^{-}}+H_{3}O^{+}}$

In der Galvanotechnik dient Amidosulfonsäure zum Einstellen des pH-Wertes von Nickelsulfamatbädern auf pH 3,9 bis 4,2. Auch wird eine Lösung aus Amidosulfonsäure mit Natriumlaurylsulfat bei 35 bis 40 °C zum Aktivieren einer Nickelschicht benutzt.

Durch Reaktion von Amidosulfonsäure mit Cyclohexylamin wird Natriumcyclamat, ein künstlicher Süßstoff, hergestellt.

Das Ammoniumsulfamat ist ein wichtiges Flammschutzmittel.

Bestimmung

Der Gehalt einer wässrigen Amidosulfonsäurelösung kann mittels Titrationsanalyse bestimmt werden. Die Reaktionsgleichung dieser Säure-Base-Titration lautet:

$\mathrm {(H_{2}N)SO_{3}H+NaOH\longrightarrow (H_{2}N)SO_{3}Na+H_{2}O}$

Umweltrelevanz

Es entsteht aus Acesulfam-K als Abbauprodukt und ist ebenfalls persistent und schädlich für Wasserorganismen, mit langfristiger Wirkung.

Weblinks

Commons: Amidosulfonsäure – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien