tert-Butylchromat
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| Strukturformel | |||||||
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| Allgemeines | |||||||
| Name | tert-Butylchromat | ||||||
| Andere Namen |
Chromsäure-di-tert-butylester | ||||||
| Summenformel | C8H18O4Cr | ||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit[1] | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
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| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 230,22 g·mol−1 | ||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||
| Schmelzpunkt |
−2,8 °C[2] | ||||||
| Löslichkeit | |||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||
tert-Butylchromat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Ester, genauer Chromsäureester. Wie alle Chromsäurederivate ist sie krebserregend. Die Verbindung ist (außer in Lösung) instabil.[5]
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]tert-Butylchromat kann durch Reaktion von Chromtrioxid mit tert-Butanol unter Kühlung in einem organischen Lösungsmittel dargestellt werden.[6]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]tert-Butylchromat wird als mildes Oxidationsmittel verwendet.[7] Es wird auch bei bestimmten Reaktionen als Chromlieferant, in der Chromatographie,[8] zur Herstellung von Katalysatoren und zur Polymerisation von Olefinen eingesetzt.[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b Nick H. Proctor, James P. Hughes, Gloria J. Hathaway: Proctor and Hughes’ Chemical Hazards of the Workplace. John Wiley & Sons, 2004, ISBN 978-0-471-26883-3, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Pocket Guide to Chemical Hazards für tert-Butyl chromate bei dem National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), abgerufen am 18. Juni 2023.
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 95th Edition. CRC Press, 2014, ISBN 978-1-4822-0868-9, S. 82 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Lawrence H. Keith, Mary Walker: Handbook of Air Toxics Sampling, Analysis, and Properties. CRC Press, 1995, ISBN 978-1-56670-114-3, S. 244 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Alan Haines: Methods for Oxidation of Organic Compounds V2 Alcohols, Alcohol Derivatives, Alky Halides, Nitroalkanes, Alkyl Azides, Carbonyl Compounds Hydroxyarenes and Aminoarenes. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-14844-3, S. 26 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Bode, K.-D. et al.: Methoden der Organischen Chemie (Houben-Weyl), VII/2a: Ketone, Ketone durch Oxidation von funktionellen Gruppen (III), S. 738. doi:10.1055/b-0035-111575.
- ↑ R.W.H. Edwards, D.J.H. Trafford: The use of tert.-butyl chromate for the location of steroids on paper chromatograms. In: Journal of Chromatography A. 21, 1966, S. 275, doi:10.1016/S0021-9673(01)91302-0.