Thallocen
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Thallocen | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C5H5Tl | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose bis gelbe Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 269,48 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
>230 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Thallocen ist eine metallorganische Thalliumverbindung.
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thallocen kann aus Thallium(I)-hydroxid oder anderen Thalliumsalzen in Gegenwart von Laugen und Cyclopentadien in nahezu quantitativer Ausbeute gewonnen werden.[1][3]
![{\displaystyle {\ce {TlOH + C5H6 ->[{NaOH}][{25°C}] TlC5H5 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dff6faff8d1923f9bef7485159f241213b207a0)
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thallocen sublimiert bei 10 Torr (13 mbar) und 100–110 °C.[1] Bei Erwärmen mit verdünnten Säuren zersetzt es sich zu Cyclopentadien und dem Thallium(I)-salz der Säure.[1]
Des Weiteren ist Thallocen thermochromisch aktiv. Während die Kristalle bei 0 °C farblos sind, sind sie bei 60 °C gelblich.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Thallocen wird zur Synthese diverser Metallocene verwendet.[6][7][8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g H. Meister: Cyclopentadienyl-thallium. In: Angewandte Chemie. Band 69, Nr. 16, 21. August 1957, S. 533–534, doi:10.1002/ange.19570691606.
- ↑ A. McKillop, J. D. Smith, I. J. Worrall: Organometallic compounds of aluminum, gallium, indium, and thallium. Chapman and Hall, London 1985, ISBN 0-412-26780-2, S. 167.
- ↑ a b Arnold F. Holleman: Anorganische Chemie: Band 1, Grundlagen und Hauptgruppenelemente. 103. Auflage. Band 1. Berlin 2017, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 1408.
- ↑ a b Eintrag zu Cyclopentadienyl Thallium bei TCI Europe, abgerufen am 31. Januar 2023.
- ↑ Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Thalliumverbindungen mit Ausnahme der namentlich in diesem Anhang bezeichneten im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 27. Juli 2024. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ André Bauer, Ulli Englert, Stefan Geyser, Frank Podewils, Albrecht Salzer: Efficient Synthesis of Ruthenium(II) η5-Dienyl Compounds Starting from Di-μ-chlorodichloro-bis[(1−3η:6−8η)-2,7-dimethyloctadienediyl]diruthenium(IV). Versatile Precursors for Enantioselective Hydrogenation Catalysts. In: Organometallics. Band 19, Nr. 25, 1. Dezember 2000, S. 5471–5476, doi:10.1021/om0007015.
- ↑ Fausto Calderazzo, Fabio Marchetti, Guido Pampaloni, Wolfgang Hiller, Helena Antropiusová, Karel Mach: Reactivity of titanium(II) Arene derivatives with substituted alkynes. Cyclooligomerization reactions and crystal and molecular structure of [η4-C4(C6H5)4]Ti[(μ-Br)2(AlBr2)]2. In: Chemische Berichte. Band 122, Nr. 12, Dezember 1989, S. 2229–2238, doi:10.1002/cber.19891221204.
- ↑ Gb Deacon, Cm Forsyth, Rh Newnham, Td Tuong: Organolanthanoids. X. Syntheses of Cyclopentadienyllanthanoids by Transmetalation Reactions in Pyridine, Acetonitrile and Ethers. In: Australian Journal of Chemistry. Band 40, Nr. 5, 1987, S. 895, doi:10.1071/CH9870895.