Tri-tert-butylaluminium
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Kristallsystem |
monoklin | ||||||||||||||||||
| Raumgruppe |
P21/n (Nr. 14, Stellung 2) | ||||||||||||||||||
| Gitterparameter |
a=1771.3(5) pm, b=1011.2(3) pm, c=1772.5(5) pm | ||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Tri-tert-butylaluminium | ||||||||||||||||||
| Summenformel | C12H27Al | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 198,32 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig | ||||||||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Tri-tert-butylaluminium ist eine bei Raumtemperatur flüssige Alkylaluminiumverbindung. Im Vergleich zu anderen Alkylaluminiumverbindungen liegt es im Festkörper nicht als Dimer, sondern als Monomer vor.[3]
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Tri-tert-butylaluminium kann zum einen durch Umsetzung von Aluminiumchlorid mit tert-Butyllithium in Pentan oder Hexan erhalten werden.[1] Wird die Reaktion bei 20 °C durchgeführt, wird als Nebenprodukt etwa 5–10 % Tri-iso-butylaluminium erhalten. Bei tieferen Temperaturen steigt der Anteil an Isomerisiertem Produkt. Daher empfiehlt es sich, die Umsetzung in einem Temperaturbereich zwischen 35 und 50 °C durchzuführen.[1]
Außerdem ist die Synthese durch Umsetzung von Di-tert-butylaluminiumfluorid mit tert-Butyllithium möglich.[1]
Reaktivität
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Die Umsetzung von Tri-tert-butylaluminium mit zwei Äquivalenten Aluminiumchlorid führt durch eine Komproportionierung zu tert-Butylaluminiumdichlorid.[1] Des Weiteren bilden sich mit Lewisbasen wie Ethern, Trialkylphosphor- oder Trialkylarsenverbindungen oder Isonitrilen die korrespondierenden Säure-Base-Addukte.[1][4][5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Herbert Lehmkuhl, Otto Olbrysch, Hans Nehl: Metallorganische Verbindungen, LV1) Donatorfreie tert.-Butyl- und sek.-Propylaluminium-Verbindungen. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 1973, Nr. 4, 14. Mai 1973, S. 708–714, doi:10.1002/jlac.197319730418.
- ↑ Für diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Aluminum, tris(1,1-dimethylethyl)- im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 16. November 2020.
- ↑ Markus Woski, Norbert W. Mitzel: Synthesis and Structure of an Aluminium-Nitrogen Heteronorbornane with Bulky tButyl Substituents and the Crystal Structure of Tri(tbutyl)aluminium. In: Zeitschrift für Naturforschung B. Band 59, Nr. 3, 1. März 2004, S. 269–273, doi:10.1515/znb-2004-0305 (degruyter.com).
- ↑ Andreas Kuczkowski, Stephan Schulz, Martin Nieger, Peter R. Schreiner: Experimental and Computational Studies of R 3 Al-ER′ 3 (E = P, As, Sb, Bi; R = Et, t -Bu; R′ = SiMe 3, i -Pr) Donor-Acceptor Complexes: Role of the Central Pnictine and the Substituents on the Structure and Stability of Alane Adducts. In: Organometallics. Band 21, Nr. 7, April 2002, S. 1408–1419, doi:10.1021/om0200205.
- ↑ Nicholas B. Kingsley, Kristin Kirschbaum, Joseph A. Teprovich, Robert A. Flowers, Mark R. Mason: Synthesis and Calorimetric, Spectroscopic, and Structural Characterization of Isocyanide Complexes of Trialkylaluminum and Tri-tert-butylgallium. In: Inorganic Chemistry. Band 51, Nr. 4, 20. Februar 2012, S. 2494–2502, doi:10.1021/ic202427z.