Trisulfan
| Strukturformel | |||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||
| Name | Trisulfan | ||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | H2S3 | ||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelbe Flüssigkeit[1] | ||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||
| Molare Masse | 98,2 g·mol−1 | ||||||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | ||||||||||||
| Dichte |
1,491 g·cm−3[1] | ||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||
| Siedepunkt | |||||||||||||
| Brechungsindex |
1,729 (20 °C)[2] | ||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | |||||||||||||
Trisulfan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Polysulfane.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Trisulfan kann aus höheren Polysulfanen durch Pyrolyse hergestellt werden.[1][4]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Kondensation von Schwefelwasserstoff mit Schwefeldichlorid bei −50 °C.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Trisulfan ist eine gelbliche, bei tiefen Temperaturen farblose, Flüssigkeit, die sich beim Erhitzen vor erreichen des Siedepunktes (~90 °C) zersetzt.[6] Bei Raumtemperatur gibt sie langsam Schwefelwasserstoff ab und bildet dabei höhere Polysulfane.[1] Deswegen riecht die Verbindung entsprechend.[2] Die Verbindung ist chiral[7] und existiert in der Gasphase in zwei konfomeren Varianten (cis- und trans-Trisulfan).[5][8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f g Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9.
- ↑ a b M. Schmidt, W. Siebert, K. W. Bagnall: The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium: Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5865-5, S. 824, 831.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ Georg Brauer: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry V1. Elsevier, 2012, ISBN 978-0-323-16127-5, S. 350.
- ↑ a b Ralf Steudel: Elemental Sulfur and Sulfur-Rich Compounds II. Springer, 2004, ISBN 978-3-540-44951-5.
- ↑ Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. Walter de Gruyter & Co KG, 2019, ISBN 978-3-11-150960-0, S. 316.
- ↑ Csaba Fábri, Ľuboš Horný, Martin Quack: Tunneling and Parity Violation in Trisulfane (HSSSH): An Almost Ideal Molecule for Detecting Parity Violation in Chiral Molecules. In: ChemPhysChem. Band 16, Nr. 17, 2015, S. 3584–3589, doi:10.1002/cphc.201500801.
- ↑ Ralf Steudel: Chemistry of the Non-Metals: Syntheses - Structures - Bonding - Applications. Walter de Gruyter & Co KG, 2020, ISBN 978-3-11-057831-7.