Wolfram(VI)-dioxiddichlorid
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Wolfram(VI)-dioxiddichlorid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
Wolframoxychlorid | ||||||||||||||||||
| Summenformel | WO2Cl2 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser bis gelblicher Feststoff[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 286,74 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[1] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | |||||||||||||||||||
Wolfram(VI)-dioxiddichlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Oxidchloride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Wolfram(VI)-dioxiddichlorid kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-chlorid oder Wolfram(VI)-oxidtetrachlorid mit Wolfram(VI)-oxid gewonnen werden.[1]
Es kann auch durch Reaktion von Tetrachlorkohlenstoff mit Wolfram(IV)-oxid bei 250 °C dargestellt werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Wolfram(VI)-dioxiddichlorid liegt in Form von farblosen bis schwach gelben Kristallblättchen vor. Es hydrolysiert an feuchter Luft unter Gelbfärbung und zersetzt sich in Wasser. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe Aa (Raumgruppen-Nr. 9, Stellung 4), isotyp zu der von Wolfram(VI)-dioxiddiiodid WO2I2 (a = 768 pm, b = 389 pm, c = 1390 pm, β = 105,3°).[1]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1569.
- ↑ a b c Datenblatt Tungsten(VI) dichloride dioxide, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 13. Juli 2013 (PDF).
- ↑ a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 441 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).