Dimethylzinndichlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dimethylzinndichlorid
Andere Namen	Dichlordimethylstannan Dichloridodimethylzinn
Summenformel	C2H6Cl2Sn
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 753-73-1 EG-Nummer 212-039-2 ECHA-InfoCard 100.010.945 PubChem 12955 Wikidata Q20054517
Eigenschaften
Molare Masse	219,66 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	107–108 °C
Siedepunkt	188–190 °C
Löslichkeit	leicht löslich in Wasser (823 g·l−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr H- und P-Sätze H: 301+311​‐​330​‐​314​‐​361d​‐​372​‐​412 EUH: 071 P: 260​‐​280​‐​301+310+330​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​403+233
Toxikologische Daten	73–400 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral) 404 mg·kg−1 (LD50, Kaninchen, transdermal)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Dimethylzinndichlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der zinnorganischen Verbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Dimethylzinndichlorid kann durch katalytische Umsetzung von Zinn und Methylchlorid in Gegenwart von Trialkylaminen als Katalysator hergestellt werden.

$\mathrm {Sn+\ 2\ H_{3}CCl\ {\xrightarrow[{NR_{3}}]{}}\ \ Cl_{2}Sn(CH_{3})_{2}\ }$

Auch kann Dimethylzinndichlorid in hoher Ausbeute und Selektivität durch Direktsynthese aus flüssigem Zinn und Methylchlorid in einer Natriumtetrachloroaluminat-Salzschmelze bei 280 °C hergestellt werden. Dabei wird die Reaktion durch Zugabe einer katalytischen Menge Zinndichlorid in Gang gesetzt:

Im ersten Schritt reagiert Methylchlorid zunächst mit SnCl₂ unter Bildung von Methylzinntrichlorid, welches dann mit Zinn unter SnCl₂-Abspaltung zu Methylzinnchlorid reduziert wird. Im nächsten Schritt bildet sich dann aus diesem durch Reaktion mit einem weiteren Molekül Methylchlorid das Dimethylzinndichlorid:

$\mathrm {1.\ \ SnCl_{2}+\ ClCH_{3}\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{}}\ \ Cl_{3}SnCH_{3}\ }$

$\mathrm {2.\ \ Cl_{3}SnCH_{3}+\ Sn\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{}}\ \ ClSnCH_{3}\ +\ SnCl_{2}}$

$\mathrm {3.\ \ ClSnCH_{3}+\ ClCH_{3}\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{}}\ \ Cl_{2}Sn(CH_{3})_{2}}$

Als Bruttogleichung ergibt sich:

$\mathrm {Sn+\ 2\ H_{3}CCl\ {\xrightarrow[{NaAlCl_{4}}]{SnCl_{2}}}\ \ Cl_{2}Sn(CH_{3})_{2}\ }$

Die Selektivität wird dabei durch die Menge der Salzschmelze und der Einleitungsgeschwindigkeit der Methylchlorids beeinflusst. Das in einer Nebenreaktion ebenfalls gebildete Trimethylzinnchlorid reagiert mit Methylzinntrichlorid unter Komproportionierung zum Dimethylzinndichlorid. Bei Abwesenheit von Zinn bleibt die Reaktion entsprechend nach der ersten Stufe, der Bildung von Methylzinntrichlorid, stehen.

Eigenschaften

Dimethylzinndichlorid ist ein brennbarer feuchtigkeitsempfindlicher weißer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Es hat in Benzol ein Dipolmoment von 4,14 Debye.

Verwendung

Dimethylzinndichlorid wird als Wärmestabilisator in PVC und für die Produktion von Isolierverglasungen mit selektiver Reflexion der Wärmestrahlung verwendet.

Sicherheitshinweise/Toxizität

Dimethylzinndichlorid ist wie viele andere organische Zinnverbindungen als giftig eingestuft und muss daher mit entsprechender Vorsicht gehandhabt werden. Die toxischen Wirkung zielt insbesondere auf die Nieren und das zentrale Nervensystem, in höherer Dosis auch auf Leber, Nebennieren, Thymus, Milz, Harnblase, Hoden und Nebenhoden.

Literatur

• H. Reuter, R. Pawlak: Zinnhalogenverbindungen. III. Neuere Daten zur Kristall- und Molekülstruktur von Dimethylzinndichlorid. In: Zeitschrift für Kristallographie. 216, 2001, S. 56, doi:10.1524/zkri.216.1.56.18994.