Diskussion:Kaliumcarbonat

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Archiv

ab 2006

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Streu- / Enteisungsmittel

Wird Kaliumcarbonat nicht im Winter als alternatives Streumittel zu Salz eingesetzt? Welche Eigenschaft macht das möglich? (nicht signierter Beitrag von 84.114.200.28 (Diskussion) 21:33, 2. Jan. 2006 (CET))

Zur Verwendung als Enteisungsmittel:

In dem Dokument http://www.stadtwien.at/ma22/oekokauf/pdf/Lenz_2003_Verminderung_der_Staubbelastung.pdf

wird verwiesen auf:

[6] N.N.: Römpp Lexikon, Organische Chemie, Georg Thieme Verlag KG, RÖMPP Online, http://www.Roempp.com, Stuttgart, 2003.

[7] Sieghardt Monika: K2CO3 als alternatives Auftaumittel: Einfluß auf Boden und Bewuchs. Langzeitstudie, 01.01.91 - 31.12.01, Projektleitung Institut für Waldökologie BOKU-Wien, im Auftrag der MA48, Wien.

[8] Sieghardt, M., Wresowar, M. (2000): Anwendungskriterien für den Einsatz von Kaliumkarbonat als alternatives Auftaumittel: Interdisziplinäre Studie zur ökologischen Verträglichkeit. Forschungsbericht am Institut für Waldökologie BOKU-Wien, im Auftrag der MA 48, Wien, 2000. (nicht signierter Beitrag von Marc Tobias Wenzel (Diskussion | Beiträge) 19:08, 30. Jan. 2006 (CET))

Jeder gelöste Stoff bewirkt eine Schmelzpunkterniedrigung. Eine sog. kolligative Eigenschaft. --Maxus96 (Diskussion) 16:12, 27. Mär. 2016 (CEST)

Zersetzungstemperatur

Hat jemand eine belegte Quelle für dafür? --Maxus96 (Diskussion) 16:12, 27. Mär. 2016 (CEST)

Im CRC Handbook 90 Edition Seite 4.82 steht bei bp: "dec". --Alchemist-hp (Diskussion) 16:48, 27. Mär. 2016 (CEST)

Ich meinte eher ab welcher Temperatur da tatsächlich CO2 aus der Schmelze rausblubbert. --Maxus96 (Diskussion) 18:31, 27. Mär. 2016 (CEST)

Weiß jemand wo man eine Thermogravimetrie von dem Zeug publiziert findet? --Maxus96 (Diskussion) 15:25, 30. Apr. 2016 (CEST)

Durch Hydrolyse alkalisch

Werde das gleich ändern, da es sich keineswegs um eine (klassische) Hydrolyse handelt, sondern um eine in Lösung (wo keine K₂CO₃-Moleküle vorliegen - sowieso Ionen, auch im Kristallgitter!) stattfindende Säure-Base-Reaktion zwischen CO₃^2- (Protonenakzeptor) und H₂O als -donator. Siehe nivellierender Effekt des Wassers. Das Kalium spielt in dem Sinne keine Rolle. --93.208.135.106 21:53, 29. Jun. 2021 (CEST)

Oh, wie peinlich - danke an einen Wikipedianer für die Korrektur + und - und die geschluckte 3. Man soll sich halt nicht aufregen, auch wenn's um die hl. Chemie geht. --93.208.135.106 23:10, 29. Jun. 2021 (CEST)

Abschnitt "Vorkommen und Abbau"

Die Daten über den Kalisalzabbau mögen ja stimmen, das habe ich nicht gezielt überprüft - aber was hat dieser ganze Abschnitt hier unter dem Lemma "Kaliumcarbonat" zu suchen? Kaliumcarbonat ist kein natürlich vorkommendes Kaliumsalz, kann also auch nicht Ziel des Abbaus sein - und genauso spielt es bei der Aufbereitung natürlicher Kalisalze keine Rolle als Zwischenprodukt. Hier wäre eher das Kaliumchlorid bedeutsam. So aber wird der unzutreffende Eindruck erzeugt, das Kaliumcarbonat sei ein natürlich vorkommendes Salz und als solches selbst Ziel des Abbaus. Sollte man diesen Abschnitt daher hier nicht besser komplett herausnehmen? Gruß --Ringwoodit (Diskussion) 13:14, 5. Dez. 2022 (CET)

Herstellung

Kann mir mal bitte Jemand sagen, wie man Pottasche (Kaliumkarbonat) aus Pflanzen herstellt, ohne diese zu verbrennen und die Asche auszulaugen?! 84.60.179.114 21:16, 2. Feb. 2023 (CET)