Nickel(II)-perchlorat

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Strukturformel
Nickelion 2 Perchlorat-Ion.svg
Allgemeines
Name Nickel(II)-perchlorat
Andere Namen
  • Perchlorsäure, Nickel(II)-Salz
  • Nickeldiperchlorat
Summenformel Ni(ClO4)2
Kurzbeschreibung

grüner geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 237-124-1
ECHA-InfoCard 100.033.735
PubChem 26158
Wikidata Q18212007
Eigenschaften
Molare Masse 257,59 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Dichte

3,4 g·cm−3[3]

Schmelzpunkt

140 °C (Hexahydrat)[4]

Löslichkeit

sehr gut löslich in Wasser und löslich in vielen organischen Lösungsmitteln[1]

Brechungsindex

1,55 (20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 271​‐​350i​‐​341​‐​360D​‐​372​‐​314​‐​334​‐​317​‐​410
P: 201​‐​260​‐​273​‐​280​‐​303+361+353​‐​304+340+310​‐​305+351+338​‐​308+313​‐​391[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Nickel(II)-perchlorat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Perchlorate.

Gewinnung und Darstellung

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Nickel(II)-perchlorat kann durch Reaktion von Nickel(II)-trifluoracetat und Perchlorsäure mit Trifluoressigsäure bei 25 °C gewonnen werden.[6] Das Hexahydrat kann durch Reaktion von Nickel(II)-hydroxid, Nickel(II)-chlorid oder Nickel(II)-carbonat mit Perchlorsäure gewonnen werden.[7]

Eigenschaften

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Nickel(II)-perchlorat-Hexahydrat ist ein grüner geruchloser kristalliner Feststoff, der sehr gut löslich in Wasser und löslich in vielen organischen Lösungsmitteln ist.[1] Er beginnt sich ab einer Temperatur von 103 °C zu zersetzen. Es existiert neben dem Hexahydrat ebenfalls ein Nonahydrat und ein Tetrahydrat.[8] Mit Pyridinen und anderen Verbindungen bildet es Komplexverbindungen.[9] Das Hexahydrat besitzt eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6/mmm (Raumgruppen-Nr. 191)Vorlage:Raumgruppe/191.[10]

Verwendung

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Nickel(II)-perchlorat-Hexahydrat wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen verwendet.[4] Es wird zum Beispiel als Ausgangsmaterial für homometallische, dreikernige Scorpionatkomplexe in Studien von elektronischen und magnetischen Eigenschaften verwendet.[1] Es dient auch als Detonator in Sprengstoffen.[11]

Einzelnachweise

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  1. ↑ a b c d e Datenblatt Nickel(II) perchlorate hexahydrate, Reagent Grade bei Alfa Aesar, abgerufen am 7. Juli 2016 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. ↑ a b Eintrag zu Nickel(II)-perchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 7. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ Kurt H. Stern: High Temperature Properties and Thermal Decomposition of Inorganic Salts with Oxyanions. CRC Press, 2000, ISBN 978-1-4200-4234-4, S. 200 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. ↑ a b c Datenblatt Nickel(II) perchlorate hexahydrate, purum p. a., crystallized, ≥98.0% (KT) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 7. Juli 2019 (PDF).
  5. ↑ Eintrag zu Nickel diperchlorate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. August 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1131 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. ↑ Daniela Sustac Roman: Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. John Wiley & Sons, Ltd, 2001, ISBN 978-0-470-84289-8, Nickel (II) perchlorate hexahydrate.
  8. ↑ John Newton: Cobalt, Nickel, and the Elements of the Platinum Group, Volume IX. 1922, ISBN 978-1-110-34627-1 (Online [PDF]).
  9. ↑ F. Madaule-Aubry, W. R. Busing, G. M. Brown: Crystal structures of complexes of nickel perchlorate with substituted pyridines. II. Tetrakis-(3,4-dimethylpyridine)nickel(II) perchlorate. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 24, S. 754, doi:10.1107/S056774086800316X.
  10. ↑ Ni(ClO4)2·6H2O (Ni[ClO4]2[H2O]6 ht) Crystal Structure. In: Springer Materials. Abgerufen am 7. Juli 2016.
  11. ↑ Robert D. Morrison, Brian L. Murphy: Environmental Forensics Contaminant Specific Guide. Academic Press, 2010, ISBN 978-0-08-049478-4, S. 169 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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