Tetramethylammoniumchlorid
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Tetramethylammoniumchlorid | |||||||||||||||
| Andere Namen | ||||||||||||||||
| Summenformel | C4H12ClN | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 109,60 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr gut löslich in Wasser (657,6 g·l−1 bei 20 °C)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Tetramethylammoniumchlorid ist eine organische chemische Verbindung aus der Gruppe der quartären Ammoniumverbindungen, mit der Konstitutionsformel [N(CH3)4]Cl.
Gewinnung und Darstellung
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Tetramethylammoniumchlorid entsteht (neben Methylamin, Dimethylamin und Trimethylamin) bei der Reaktion von Chlormethan mit Ammoniak.[4]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Tetramethylammoniumchlorid ist ein farbloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.[2] Die Lösung ist mit Eisen(III)-chlorid titrierbar.[5]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Tetramethylammoniumchlorid wird in der experimentellen Pharmakologie als ganglionär wirksame Substanz verwendet, die keine zentralen Effekte besitzt. Sie ist nicht hirngängig und therapeutisch nicht von Bedeutung.[6] Sie wird auch als Bestandteil von Frackinglösungen verwendet.[7][8]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ Eintrag zu TETRAMETHYLAMMONIUM CHLORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 22. Oktober 2021.
- ↑ a b c d e Datenblatt Tetramethylammonium chloride, ≥99.0% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 11. Dezember 2015 (PDF).
- ↑ a b Eintrag zu Tetramethylammoniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2018. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Adalbert Wollrab: Organische Chemie Eine Einführung für Lehramts- und Nebenfachstudenten. Springer-Verlag, 2014, ISBN 978-3-642-45144-7, S. 913 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter: Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-017903-3, S. 372 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ spektrum.de: Tetramethylammoniumchlorid, abgerufen am 11. Dezember 2015.
- ↑ Eintrag zu Tetramethylammonium chloride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 11. Dezember 2015.
- ↑ Robert B. Northrop, Anne N. Connor: Ecological Sustainability Understanding Complex Issues. CRC Press, 2013, ISBN 978-1-4665-6512-8, S. 96 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).