Thermochemischer Radius

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Ist die Gitterenergie einer Verbindung bekannt, kann auch für ein nicht kugelförmiges, mehratomiges Molekül ein Radius errechnet werden, der mit dieser Gitterenergie im Einklang steht. Diesen Radius nennt man Thermochemischen Radius. Man verwendet thermochemische Radien z. B. zur Abschätzung von Bildungsenthalpien vieler Verbindungen.

Die Thermodynamischen Radien ausgewählter Ionen in pm können der nachfolgenden Tabelle entnommen werden (su = Selenourea, esu = Ethylenselenourea, Ph = Phenyl, tu = Thioharnstoff).[1]

Dianionen Monoanionen Monokationen Dikationen
Ion Radius Ion Radius Ion Radius Ion Radius
AmF62- 255 AgF4- 231 N(CH3)4+ 234 Co2S2(CO)62+ 263
Bi2Br82- 392 AlBr4- 321 N2H5+ 158 FeW(Se)2(CO)2+ 260
Bi6Br202- 501 AlCl4- 317 N2H6+ 158 I42+ 207
CdCl42- 307 AlF4- 214 NH(C2H5)3+ 274 Mo(Te3)(CO)2+ 234
CeCl62- 352 AlH4- 226 NH3C2H5+ 193 S192+ 292
CeF62- 249 AlI4- 374 NH3C3H7+ 225 S2(S(CH3)2)22+ 230
CO32- 189 AsF6- 243 NH3CH3+ 177 S2I42+ 231
CoCl42- 306 AsO2- 211 NH3OH+ 147 S3N22+ 184
CoF42- 209 Au(CN)2- 266 NH4+ 136 S3NCCNS32+ 220
CoF62- 256 AuCl4- 288 NH3C2H4OH+ 203 S3Se2+ 326
Bi2O72- 292 AuF4- 240 As3S4+ 244 S4N42+ 186
CrF62- 253 AuF6- 235 As3Se4+ 253 S6N42+ 232
CrO42- 229 B(OH)4- 229 As3Cl4+ 221 S82+ 182
CuCl42- 304 BF4- 205 Br2+ 155 Se102+ 253
CuF42- 213 BH4- 205 Br2+ 204 Se172+ 236
GeCl62- 335 Br- 190 Br3+ 238 Se192+ 296
GeF62- 244 BrF4- 231 Br5+ 229 Se2I42+ 218
HfF62- 248 BrO3- 214 BrClCNH2+ 175 Se3N22+ 182
HgI42- 377 CF3SO3- 230 BrF2+ 183 Se42+ 152
IrCl62- 332 CH3CO2- 194 BrF4+ 172 Se4S2N42+ 224
MnCl62- 314 Cl- 168 C10F8+ 265 Se82+ 186
MnF42- 219 ClO2- 195 C6F6+ 228 SeN2S22+ 182
MnF62- 241 ClO3- 208 Cl(SNSCN)2+ 347 (SNP(C2H5)3)22+ 312
MoBr62- 364 ClO4- 225 Cl2C=NH2+ 173 Te(trtu)42+ 328
MoCl62- 338 ClS2O6- 260 Cl2F+ 165 Te(tu)2+ 196
MoF62- 274 CN- 187 Cl3+ 182 Te2(esu)4Br22+ 356
MoO42- 231 Cr3O8- 276 ClF2+ 147 Te2(esu)4Cl22+ 361
NbCl62- 343 CuBr4- 315 ClO2+ 118 Te2(esu)4I22+ 342
NH2- 128 F- 126 GaBr4+ 317 Te2Se22+ 192
Ni(CN)42- 322 FeCl4- 317 I2+ 185 Te2Se42+ 222
NiF42- 211 GaCl4- 328 I3+ 225 Te2Se82+ 252
NiF62- 249 H- 148 I5+ 263 Te3Se32+ 217
O2- 141 H2AsO4- 227 IBr2+ 196 Te3S2+ 193
O22- 167 H2PO4- 213 ICl2+ 175 Te42+ 169
OsBr62- 365 HCO2- 200 IF6+ 209 Te82+ 187
OsCl62- 336 HCO3- 207 N(S3N2)2+ 258 W(CO)4(h3-Te)2+ 234
OsF62- 276 HF2- 172 N(SCl)2+ 186 W2(CO)10Se42+ 290
PbCl42- 279 HSO4- 221 N(SeCl)2+ 246
PbCl62- 347 I- 211 N(SF2)2+ 214
PbF62- 268 I2Br- 261 N2F+ 156
PdBr62- 354 I3- 272 NO+ 145
PdCl42- 313 I4- 300 NO2+ 153
PdCl62- 333 IBr2- 251 O2+ 140
PdF62- 252 ICl2- 235 O2(SCCF3Cl)2+ 275
PoBr62- 380 ICl4- 307 ONCH3CF3+ 200
PoI62- 428 IO2F2- 233 OsOF5+ 246
Pt(NO2)3Cl32- 364 IO3- 218 P(CH3)3Cl+ 197
Pt(NO2)4Cl22- 383 IO4- 231 P(CH3)3D+ 196
Pt(OH)22- 333 IrF6- 242 PCl4+ 235
Pt(SCN)62- 451 MnO4- 220 S(CH3)2Cl+ 207
PtBr42- 324 MoF6- 241 S(N(C2H5)3)3+ 439
PtBr62- 363 MoOF5- 241 S2(CH3)2Cl+ 265
PtCl42- 307 N3- 180 S2(CH3)2CN 223
PtCl62- 333 NCO- 193 S2(CH3)3+ 233
PtF62- 245 NbCl6- 338 S2Br5+ 267
PuCl62- 349 NbF6- 254 S2N+ 159
ReBr62- 371 Nb2F11- 311 S2N2C2H3+ 211
ReCl62- 337 NbO3- 194 S2NC2(PhCH3)2+ 310
ReF62- 256 NH2- 168 S2NC3H4+ 218
ReF82- 276 NH2CH2COO- 252 S2NC3H8+ 225
ReH92- 257 NO2- 187 S3(CH3)3+ 239
ReI62- 421 NO3- 200 S3Br3+ 245
RhF62- 240 O2- 165 S3C3H7+ 199
RuCl62- 336 O3- 199 S3C4F6+ 261
RuF62- 248 OH- 152 S3CF3CN+ 263
S2- 189 OsF6- 252 S3Cl3+ 233
S2O32- 251 PaF6- 249 S3N2+ 201
S2O42- 262 PdF6- 252 S3N2Cl+ 232
S2O52- 270 PF6- 242 S4N3+ 231
S2O62- 283 PO3- 204 S4N3(Ph)2+ 316
S2O72- 275 PtF6- 247 S4N4H+ 178
S2O82- 291 PuF5- 239 S5N5+ 257
S3O62- 302 ReF6- 240 S7I+ 262
S4O62- 325 ReO4- 227 Sb(NPPh3)4+ 518
S6O62- 382 RuF6- 242 SBr3+ 220
ScF62- 276 S6- 305 SCH3O2+ 183
Se62- 181 SCN- 209 SCH3P(CH3)3+ 248
SeBr62- 363 SbCl6- 320 SCH3PCH3Cl2+ 205
SeCl62- 336 SbF6- 252 SCl(C2H5)2+ 207
SeO42- 229 Sb2F11- 312 SCl2CF3+ 207
SiF62- 248 Sb3F14- 374 SCl2CH3+ 204
SiO32- 195 SeCl5- 258 SCl3+ 185
SmF42- 218 SeCN6- 230 Se3Br3+ 253
Sn(OH)62- 279 SeH- 195 Se3Cl3+ 245
SnBr62- 374 SH- 191 Se3N2+ 288
SnCl62- 345 SO3F- 214 Se3NC12+ 163
SnF62- 265 S3N3- 231 Se6I+ 260
SnI62- 427 S3N3O4- 252 SeBr3+ 182
SO32- 204 TaCl6- 352 SeCl3+ 192
SO42-- 218 TaF6- 250 SeF3+ 179
TcBr62- 363 TaO3- 192 SeI3+ 238
TcCl62- 337 UF6- 301 SeN2Cl+ 196
TcF62- 244 VF6- 235 SeNCl2+ 157
TcH92- 260 VO3- 201 (SeNMe3)3+ 406
TcI62- 4119 WCl6- 337 SeS2N2+ 282
Te2- 220 WF6- 246 SF(C6F5)2+ 294
TeBr62- 383 WOF5- 241 SF2N(CH3)2+ 210
TeCl62- 353 SF3+ 172
TeI62- 430 SFS(C(CF3)2)2+ 275
TeO42- 238 SH2C3H7+ 210
Th(NO3)62- 424 SN+ 158
ThCl62- 360 SNCl5(CH3CN)- 290
ThF62- 263 (SNPMe3)3+ 308
TiBr62- 356 SNSC(CH3)N+ 225
TiCl62- 335 SNSC(CN)CH+ 209
TiF62- 252 SNSC(Ph)N+ 251
UCl62- 354 SNSC(Ph)NS3N2+ 327
UF62- 256 SNSC(PhCH3)N+ 264
VO32- 204 Te(N(SiMe3)2)2+ 371
WBr62- 363 Te(N3)3+ 226
WCl62- 339 Te4Nb3OTe2I6+ 407
WO42- 237 TeBr3+ 235
WOCl52- 334 TeCl3+ 216
ZnBr42- 335 TeCl3(15-Korne-5)+ 282
ZnCl42- 306 TeI3+ 243
ZnF42- 219 Xe2F11+ 266
ZnI42- 384 Xe2F3+ 221
ZrBr42- 334 XeF+ 174
ZrCl42- 306 XeF3+ 183
ZrCl62- 348 XeF5+ 186
ThF62- 258 XeOF3+ 186
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Einzelnachweise

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  1. ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. Internet Version. 2005.
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