Dibromsilan
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| Strukturformel | ||||||||||
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| Keile zur Verdeutlichung der Geometrie | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Dibromsilan | |||||||||
| Summenformel | SiH2Br2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose Flüssigkeit[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 189,91 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
flüssig[1] | |||||||||
| Dichte |
2,17 g·cm−3 (0 °C)[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Siedepunkt |
66 °C[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
Zersetzung in Wasser[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Dibromsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Silane.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dibromsilan kann durch Reaktion von Monosilan mit Bromwasserstoff gewonnen werden.[4]
Die Verbindung entsteht neben anderen Bromsilanen auch bei der Reaktion von Silicium mit Bromwasserstoff.[5]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Dibromsilan ist eine farblose ziemlich stark lichtbrechende Flüssigkeit, die sich an der Luft entzündet und sehr empfindlich gegen Feuchtigkeit ist. In Wasser und Ethanol zersetzt sie sich.[2]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 724 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ E. G. Rochow: The Chemistry of Silicon Pergamon International Library of Science, Technology, Engineering and Social Studies. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-8755-6, S. 1366,1371 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ J. J. Zuckerman, A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Hydrogen. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14536-6, S. 38 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).