Diskussion:Massenwirkungsgesetz

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Gleichgewichtskonstante ist vom Druck unabhängig

Die Ggk ist nur von der Temperatur und der Reaktion an sich abhängig. Die Ggk ist NICHT vom Druck ab!!! Das ist FALSCH!!! (nicht signierter Beitrag von 178.115.251.110 (Diskussion) 17:58, 23. Okt. 2012 (CEST))

Doch ist Sie. Das wird nur z.B. im Atkins unterschlagen. Siehe K. Denbigh, Principles of chemical equilibrium.--Zivilverteidigung (Diskussion) 13:21, 11. Nov. 2012 (CET)

Es gilt: $\left({\frac {\partial \mathrm {ln} \left(K\right)}{\partial p}}\right)_{T}={\frac {-\Delta V^{0}}{RT}}$--Zivilverteidigung (Diskussion) 15:17, 12. Nov. 2012 (CET)

Diese Gleichung gilt aber nur für Kx, nicht dagegen für Kc und Kp. Die Tatsache, dass die allgemeine Gleichgewichtskonstante nicht von P abhängt, zeigt sich auch in der Gleichung ln K = -(Delta)G0 / RT. Keine der Größen auf der rechten Seite hängt vom Druck ab (G0 bezieht sich auf P = 1 bar), von der Temperatur aber sehr wohl. (nicht signierter Beitrag von 132.252.84.139 (Diskussion) 15:07, 5. Dez. 2017 (CEST))

Die Gleichung gilt für die allgemeine thermodynamische GGW-Konstante K, die auf den Aktivitäten beruht, und die i.A. gemeint ist, soweit nichts anderweitiges angegeben ist. --Zivilverteidigung

Es macht zunächst keinen Unterschied, in welcher Form Konzentrationen oder empirisch korrigierte Konzentrationen im MWG verwendet werden. Entscheidend ist, dass die Gleichgewichtskonstante mit einem thermodynamischen Potential gekoppelt ist.

Betrachte ich eine Reaktion, die bei konstantem Druck und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist das zur Beschreibung des vom Reaktionsgemisch erreichbaren Gleichgewichtszustands anzuwendende thermodynamische Potential die Gibbs-Energie. Führt man die Reaktion bei einem anderen konstanten Druck und einer anderen konstanten Temperatur durch, ändern sich Gibbs-Energie und damit die Gleichgewichtskonstante. In diesem Sinne hängt die Gleichgewichtskonstante vom jeweils gewählten konstanten Druck und der jeweils gewählten konstanten Temperatur ab, ist aber vom Volumen unabhängig.

Betrachte ich eine Autoklavenreaktion, die bei konstantem Volumen und konstanter Temperatur durchgeführt wird, ist das zur Beschreibung des vom Reaktionsgemisch erreichbaren Gleichgewichtszustands anzuwendende thermodynamische Potential die Helmholtz-Energie. Führt man die Reaktion bei einem anderen konstanten Volumen und einer anderen konstanten Temperatur durch, ändern sich Helmholtz-Energie und damit die Gleichgewichtskonstante. In diesem Sinne hängt die Gleichgewichtskonstante vom jeweils gewählten konstanten Volumen und der jeweils gewählten konstanten Temperatur ab, ist aber vom Druck unabhängig. --Espresso robusta (Diskussion) 16:23, 10. Jan. 2023 (CET)

Ich bin sehr verwirrt

Im Abschnitt "Massenwirkungsgesetz als Spezialfall in der Reaktionskinetik", steht die freie Reaktionsenthalpie der Rückreaktion als Summe von freier Reaktionsenthalpie und freier Reaktionsenthalpie der Hinreaktion, das stimmt auch mit der Grafik überein

Δ𝐺^‡_rück^°  =Δ𝐺^‡_hin^° + Δ_R𝐺^°

Dann jedoch ist plötzlich:

Δ𝐺^‡_rück^°  =Δ𝐺^‡_hin^° - Δ_R𝐺^°

Ist das ein Vorzeichenfehler oder bin ich auf dem Holzweg, beides kann nicht richtig sein.

HILFE! --KatharinaliebtKühe (Diskussion) 00:27, 15. Jul. 2024 (CEST)