Quecksilber(II)-fluorid
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Hg2+ _ F− | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Quecksilber(II)-fluorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Quecksilberdifluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | HgF2[1] | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 238,61 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
8,95 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Hydrolyse in Wasser[3] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Quecksilber(II)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(II)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(II)-chlorid mit Fluor gewonnen werden.[3]
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Quecksilber(II)-oxid mit Fluorwasserstoff[3]
oder durch Fluorierung von Quecksilber(I)-fluorid.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(II)-fluorid ist ein weißer, lichtempfindlicher[4] und sehr feuchtigkeitsempfindlicher Feststoff, der von Wasser sofort unter Gelbfärbung hydrolysiert wird. Er besitzt eine kubische Kristallstruktur vom Fluorit-Typ[3] (Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225))[4].
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(II)-fluorid kann als selektives Fluorierungsmittel verwendet werden.[7]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-76.
- ↑ a b c d Datenblatt Mercury(II) fluoride, 95% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d e Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
- ↑ a b c Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 484 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 273 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b Eintrag zu Mercury(II) fluoride, 95% bei Thermo Fisher Scientific, abgerufen am 8. Februar 2024.
- ↑ Mohammed H. Habibi, Thomas E. Mallouk: Photochemical selective fluorination of organic molecules using mercury (II) fluoride. In: Journal of Fluorine Chemistry. 51, 1991, S. 291–294, doi:10.1016/S0022-1139(00)80299-7.