Quecksilber(I)-fluorid
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| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Hg+ _ F− | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
I4/mmm (Nr. 139) | |||||||||||||||
| Gitterparameter | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Quecksilber(I)-fluorid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Diquecksilberdifluorid | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Hg2F2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber geruchloser Feststoff[2] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 439,18 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||||||||
| Dichte |
8,73 g·cm−3[2] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Hydrolyse in Wasser[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Quecksilber(I)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(I)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(I)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(I)-fluorid ist ein gelblicher, sich im Licht bald schwarz färbender Feststoff, der in Wasser hydrolysiert.[3] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139).[4]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Quecksilber(I)-fluorid kann als mildes Fluorierungsmittel verwendet.[5]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications, 1971, S. 466–467.
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei Alfa Aesar, abgerufen am 28. September 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
- ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).