Benutzer:Debenben/chemistry labels

Siliciumdioxid reagiert mit Fluorwasserstoff zu Silicumtetrafluorid und Wasser. Die Hinreaktion läuft unten im Tiegel ab, die Rückreaktion oben am Deckel.

Sulfide 62

Sulfid-Ionen reagieren mit Blei(II)-acetat zu schwarzem Blei(II)-sulfid und Acetat-Ionen.

Sulfide 67

Sulfid-Ionen reagieren mit Wasserstoff-Ionen zu dem Gas Schwefelwasserstoff (ähnlicher Geruch wie faule Eier).

Natriumcarbonat 111

Dissoziationsgleichgewicht des Carbonations in Wasser.

Natriumcarbonat 116

Reaktion von Natriumcarbonat und Wasser.

Chemische Reaktion 41

Schematische einfache Reaktionsgleichung

Chemische Reaktion 60

Zerfall eines Moleküls AB in zwei kleinere Teile A und B

Chemische Reaktion 80

G: freie Enthalpie, H: Enthalpie, T: Temperatur, S: Entropie, Δ: Differenzen

Chemische Reaktion 94

U: innere Energie, S: Entropie, p: Druck, μ: chemisches Potential, n: Stoffmenge, d: differentielle Schreibweise

Chemische Reaktion 135

Säure-Base-Reaktion, HA: Säure, B: Base, A−: korrespondierende Base, HB+: korrespondierende Säure

Chemische Reaktion 187

Reaktionen während der Kettenreaktion einer radikalischen Substitution

Polynom 202

Lies: „Groß-p von Groß-x-1 bis Groß-x-n (ist) gleich die Summe über alle i-1 bis i-n von a-i-1-bis-i-n mal Groß-x-1 hoch i-1 bis Groß-x-n hoch i-n“

Polynom 226

Lies: „f (ist) gleich die Summe von i gleich Null bis Unendlich von a-i (mal) (Groß-) x hoch i“

Schwefelsäure 79

Reaktion von Schwefel mit Sauerstoff

Schwefelsäure 83

Reaktion beim Rösten von Zinksulfid

Schwefelsäure 103

Reaktion von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid

Schwefelsäure 116

Umsetzung von Schwefeltrioxid mit Schwefelsäure

Schwefelsäure 118

Bildung der Schwefelsäure

Schwefelsäure 136

Autoprotolysereaktion

Schwefelsäure 148

Reaktion mit Wasser in der ersten Protolysestufe

Schwefelsäure 154

Reaktion mit Wasser in der zweiten Protolysestufe

Schwefelsäure 162

Selbstentwässerung der Schwefelsäure

Schwefelsäure 166

Lösen von Kupfer in konzentrierter Schwefelsäure

Schwefelsäure 179

Reaktion von Schwefelsäure mit Ammoniak

Schwefelsäure 182

Aufschluss von Apatit zu Superphosphat durch halbkonzentrierte Schwefelsäure

Sulfate 93

Sulfat-Ionen bilden mit Barium-Ionen einen weißen, säureunlöslichen Niederschlag von Bariumsulfat.

Chlormethan 64

Methan reagiert mit Chlor unter Bildung von Chlorwasserstoff zunächst zu Chlormethan, und weiter zu Dichlormethan, Trichlormethan (Chloroform) und schließlich Tetrachlormethan.

Hydroxide 27

Natriumoxid und Wasser reagieren zu Natriumhydroxid.

Hydroxide 30

Calciumoxid und Wasser reagieren zu Calciumhydroxid.

Alkoholische Gärung 54

Glucose, 2 Adenosindiphosphat und 2 Phosphat reagieren zu 2 Ethanol, 2 Kohlenstoffdioxid und 2 Adenosintriphosphat

Aldehyde 78

Ethanol reagiert mit Kupferoxid in einer Redoxreaktion zu Acetaldehyd, Kupfer und Wasser.

Carbonate 49

Calciumcarbonat reagiert mit Wasser und Kohlenstoffdioxid zu Calciumhydrogencarbonat.

Carbonate 55

Magnesiumcarbonat dissoziiert zu einem Magnesiumion und einem Carbonation.

Carbonate 59

Calciumcarbonat zerfällt zu Calciumoxid und Kohlenstoffdioxid.

Carbonate 81

Bariumhydroxid und Kohlenstoffdioxid reagieren zu Bariumcarbonat und Wasser

Titan(IV)-oxid 124

Reaktion von Titanoxidsulfat mit Wasser zu Titanoxohydrat und Schwefelsäure

Titan(IV)-oxid 126

Reaktion von Titantetrachlorid mit Wasser im ersten Schritt zu Titanoxychlorid und Salzsäure und dann zu Titanoxohydrat und Salzsäure

Titan(IV)-oxid 130

Titano-tetraisopropylat und Wasser reagieren zu Titandioxid und Isopropanol

Qualitative Analyse 137

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.

Qualitative Analyse 148

Dissoziationsgleichgewicht des Carbonations in Wasser (Säure-Base-Reaktion)

Qualitative Analyse 177

Cobalt-Kationen reagieren im wässrigen Milieu bei Zugabe von Thiocyanat-Ionen zum pinken Pentaaquathiocyanatocobalt(II)-Komplex, der sich mit blauer Farbe in Pentanol löst.

Qualitative Analyse 182

Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren in einem wässrigen Milieu zum blutroten Pentaaquathiocyanatoferrat(III)-Komplex.

Aerobe Atmung 32

Aus einem Molekül Glucose und sechs Molekülen Sauerstoff werden sechs Moleküle Kohlenstoffdioxid und sechs Moleküle Wasser.

Aerobe Atmung 52

Aus einem Molekül Glucose und sechs Molekülen Sauerstoff werden sechs Moleküle Kohlenstoffdioxid und sechs Moleküle Wasser.

Acetate 28

Essigsäure und Natriumhydroxid reagieren zu Natriumacetat und Wasser.

Acetate 31

Essigsäure und Blei(II)-oxid ergeben Bleiacetat und Wasser.

Acetate 37

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.

Acetate 54

Essigsäure und Alkohol reagieren in einer Kondensationsreaktion zu einem Essigsäureester und Wasser.

Hydrolyse 18

Hydrolyse der Verbindung XY.

Iodwasserstoff 61

Wasserstoff und Iod reagieren zu Iodwasserstoff.

Iodwasserstoff 66

Hydrazin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Stickstoff.

Iodwasserstoff 77

Decalin und Iod reagieren zu Iodwasserstoff und Tetralin.

Zinkoxid 74

Zink verbrennt bei Anwesenheit von Sauerstoff zu Zinkoxid.

Zinkoxid 78

Bei höheren Temperaturen gibt Zinkhydroxid Wasser ab. Es entsteht Zinkoxid.

Zinkoxid 81

Aus Zinkcarbonat entstehen beim Glühen Zinkoxid und Kohlenstoffdioxid.

Hydrogencarbonate 57

Natriumcarbonat, Kohlenstoffdioxid und Wasser reagieren zu Natriumhydrogencarbonat.

Oxonium 30

Durch die Autoprotolyse des Wassers entstehen auch in neutralem Wasser ständig Oxonium- und Hydroxidionen, welche wieder zu Wassermolekülen zurückreagieren.

Oxonium 37

Reaktion von Salzsäure mit Wasser zum Oxoniumion und Chlorid-Anion.

Oxonium 44

Übertragung eines Protons von einem Wassermolekül auf ein anderes.

Oxonium 53

Zundel-Ion(+1)

Oxonium 58

Eigen-Ion(+1)

Oxonium 68

Wasser wird durch Perchlorsäure protoniert. Dabei entsteht ein Oxoniumion und das Perchloratanion. Beide zusammen bilden das Oxoniumsalz.

Oxonium 78

1. Schritt: Protonierung der OH-Gruppe und damit Bildung des Alkoxonium-Ions.

Oxonium 80

2. Schritt: Nukleophiler Angriff des Chlorid-Anions und damit Bildung von Chlormethan.

Oxonium 88

1. Schritt: Ein Oxonium-Ion gibt ein H+ an Ethen ab. Es entsteht ein Carbeniumion.

Oxonium 91

2. Schritt: Das Carbeniumion wird vom Wasser nukleophil angegriffen. Als Produkt dieses Zwischenschrittes entsteht ein an einen organischen Rest gebundenes Oxoniumion. Genauer gesagt ein Alkoxoniumiom (protonierter Alkohol).

Oxonium 94

3. Schritt: Das Ethanoxoniumion (protoniertes Ethanol) überträgt H+ auf ein Wassermolekül. Es entsteht H3O+ und Ethanol. Der Katalysator wurde damit wieder regeneriert.

Oxonium 102

1. Schritt: Dissoziation zu einem Carbenium-Ion und Chlorid-Ion.

Oxonium 105

2. Schritt: Nukleophiler Angriff von Wasser. In diesem Schritt entsteht als Produkt ein Alkoxoniumion.

Oxonium 108

3. Schritt: Alkoxoniumionen sind sehr sauer und deprotonieren schnell.

Natriumsulfat 65

Natriumchlorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Chlorwasserstoff.

Natriumsulfat 70

Natriumcarbonat und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat, Wasser und Kohlenstoffdioxid.

Natriumsulfat 73

Bei der Neutralisation von Natronlauge mit Schwefelsäure entstehen Natriumsulfat und Wasser.

Bromwasser 30

An Ethen addiert Brom. Es entsteht 1,2-Dibromethan.

Bromwasser 41

Substitutionsreaktion von Ethan und Brom. Es entstehen Bromethan und Bromwasserstoff.

Säure-Base-Reaktion 20

Säure + Base steht im Gleichgewicht zur konjugierten (korrespondierenden) Base + konjugierten (korrespondierenden) Säure

Barytwasser 22

Bariumhydroxid und Kohlenstoffdioxid reagieren in wässriger Lösung zu Bariumcarbonat und Wasser

Halogenide 28

Fluor oxidiert Chlorid zu Chlor.

Halogenide 30

Chlor oxidiert Bromid zu Brom.

Halogenide 32

Brom oxidiert Iodid zu Iod.

Halogenide 68

Iodid und Chlor reagieren zu violettem Iod und Chlorid

Halogenide 70

Bromid und Chlor reagieren zu braunem Brom und Chlorid

Halogenide 74

Brom und Chlor reagieren zu weingelbem Bromchlorid

Phosgen 69

Hydrolyse von Phosgen zu Kohlenstoffdioxid und Chlorwasserstoff

Alkine 55

Calciumoxid und Koks reagieren zu Calciumcarbid und Kohlenstoffmonooxid.

Alkine 58

Calciumcarbid und Wasser reagieren zu Ethin und Calciumhydroxid.

Alkine 63

Methan reagiert unter bestimmten Gegebenheiten zu Ethin und Wasserstoff.

Alkine 68

Methan oxidiert zu Ethin, Kohlenstoffmonooxid und Wasserstoff.

Dichlormethan 61

Methan reagiert mit Chlor unter Bildung von Chlorwasserstoff zu Chlormethan, weiter zu Dichlormethan, Trichlormethan und schließlich Tetrachlormethan.

Schmelzflusselektrolyse 42

Zwei Chloridionen werden zu elementarem Chlor oxidiert.

Schmelzflusselektrolyse 47

Zwei Natriumionen werden zu elementarem Natrium reduziert.

Lactate 69

Milchsäure reagiert in einer Kondensationsreaktion mit einem Alkohol zu einem Milchsäureester und Wasser.

Aminoplast 21

n Harnstoff + n Formaldehyd <math>\longrightarrow</math> Ausschnitt aus Aminoplastkette + n-1 Wasser

Eisen(III)-oxid 66

Elementares Aluminium setzt sich mit Eisen(III)-oxid zu elementarem Eisen und Aluminium(III)-oxid um.

Kaliumdichromat 70

Chromoxid reagiert mit Kaliumnitrat zu Kaliumdichromat und Stickstoffmonoxid

Silberchlorid 93

Silberchlorid reagiert mit überschüssigem Ammoniak zu Diamminsilber(I)-Komplexionen und Chlorid-Ionen.

Silberchlorid 100

Diamminsilber(I)-Ionen reagieren mit Sulfid-Ionen unter der Bildung von Silbersulfid und Ammoniak.

Deuteron 37

Zwei Protonen fusionieren zu einem Deuteron. Dabei werden ein Positron, ein Elektron-Neutrino und Energie freigesetzt.

Blei(II)-sulfat 56

Am Minuspol des Akkumulators wird Blei in Bleisulfat umgewandelt.

Blei(II)-sulfat 59

Am Pluspol entsteht aus Blei(IV)-oxid und Sulfat Bleisulfat.

Alkoholdehydrogenase 20

Sekundärer Alkohol und NAD+ werden zu Keton und NADH umgesetzt und umgekehrt

Alkoholdehydrogenase 22

Primärer Alkohol und NAD+ werden zu Aldehyd und NADH umgesetzt und umgekehrt

Alkoholdehydrogenase 53

Ethanol und NAD+ werden zu Acetaldehyd und NADH umgesetzt und umgekehrt

Alkene 97

Ethin wird durch Aufnahme eines Äquivalents Wasserstoff zu Ethen hydriert.

Alkene 106

Ethanol wird zu Ethen dehydratisiert.

Alkene 116

Chlorethan wird zu Ethen und Chlorwasserstoffsäure dehydrohalogeniert.

Alkene 130

1,2-Dibromethan wird zu Ethen und Brom dehalogeniert.

Alkene 136

Ethan wird durch Abgabe eines Äquivalents Wasserstoff zu Ethen dehydriert.

Alkene 173

Ethen wird zu Ethan hydriert.

Alkene 182

Brom und Ethen reagieren zu 1,2-Dibromethan

Calciumfluorid 57

Calciumfluorid und Schwefelsäure setzen Fluorwasserstoff frei.

Calciumfluorid 60

Calcium-Kationen und Fluorid-Anionen bilden immer das schwerlösliche Calciumfluorid.

Bleikammerverfahren 24

Schwefeldioxid reagiert mit Salpetersäure zu Schwefelsäure und Stickstoffdioxid.

Bleikammerverfahren 29

Schwefeldioxid reagiert mit Stickstoffdioxid zu Schwefelsäure und Stickstoffmonoxid.

Kaliumchlorat 90

Kaliumchlorat reagiert mit Schwefel zu Kaliumchlorid und Schwefeldioxid.

Kaliumchlorat 93

Die Reaktion von Kaliumchlorat und Kohlenstoff ergibt Kaliumchlorid und Kohlenstoffdioxid.

Marshsche Probe 28

Eine Arsen(III)-Verbindung reagiert mit dem in saurer Lösung mit Zink gebildeten Wasserstoff zu Arsenwasserstoff

Markownikow-Regel 30

Reaktion von Propen mit Chlorwasserstoff zu 2-Chlorpropan

Markownikow-Regel 35

Reaktion von Propen mit Chlorwasserstoff zu 1-Chlorpropan

Bromwasserstoff 58

Natriumbromid reagiert mit Phosphorsäure unter Entstehung von Bromwasserstoff und Dinatriumhydrogenphosphat

Manganometrie 21

Aus der Zahl der nötigen Protonen resultiert die starke pH-Abhängigkeit der Reaktion.

Iodwasserstoffsäure 51

Kaliumiodid und Phosphorsäure reagieren zu Iodwasserstoff und Kaliumphosphat.

Iodwasserstoffsäure 56

Iod und Schwefelwasserstoff reagieren in wässriger Lösung zur Iodwasserstoffsäure und Schwefel, der in wässriger Lösung ausflockt.

Iodwasserstoffsäure 62

Phosphor und Iod reagieren zu Phosphortriiodid.

Iodwasserstoffsäure 65

Phosphortriiodid und Wasser reagieren stark exotherm unter der Bildung von Iodwasserstoffsäure und Phosphonsäure.

Alkane 453

Ein n-Alkan reagiert mit Sauerstoff zu Wasser und Kohlendioxid.

Alkane 458

Octan reagiert mit Sauerstoff zu Kohlendioxid, Kohlenmonoxid, Kohlenstoff (Ruß), Propen und Wasser.

Alkane 466

Methan reagiert mit Chlor zu Mono-, Di-, Tri- und Tetrachlormethan sowie Chlorwasserstoff.

Alkane 508

Dodecan spaltet sich in ein Decyl- und ein Ethyl-Radikal.

Alkane 511

Ein Ethyl- und ein Propylradikal reagieren zu Pentan.

Alkane 528

Ethen und Wasserstoff reagieren zu Ethan.

Alkane 532

Tetrachlormethan reagiert mit Wasserstoff zu Chlorwasserstoff und Methan

Alkane 538

Halogenalkane reagieren mit Metallorganylen zu Alkanen und Metallhalogenen.

Alkane 544

Kohlenmonoxid reagiert mit Wasserstoff zu Methan und Wasser.

Alkane 557

Traubenzucker reagiert unter hohem Druck und Temperatur zu Methan und Kohlendioxid.

Alkane 591

Kohlendioxid reagiert mit Wasserstoff zu Methan und Wasser.

Fehling-Probe 50

Eine Aldehydgruppe wird im basischen zur Carbonsäure oxidiert.

Fehling-Probe 53

Da die Reaktion in alkalischer Umgebung stattfindet, wird die entstehende Carboxygruppe durch Hydroxidionen zur Carboxylatgruppe im Sinne einer Säure-Base-Reaktion deprotoniert.

Fehling-Probe 57

Kupfer(II)-ionen und Hydroxidionen reagieren zu Kupfer(I)-hydroxid, das weiter zu Kupfer(I)-oxid dehydratisiert.

Fehling-Probe 61

Kupfer(II)-ionen und Aldehydgruppen reagieren im basischen Milieu zu Kupfer(I)-oxid, Carboxylaten und Wasser.

Kaliumhyperoxid 47

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff.

Kaliumhyperoxid 49

Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid.

Kaliumhyperoxid 53

Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff.

Kaliumhyperoxid 64

Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid.

Protonierung 19

Protonierung der Verbindung B durch die Säure HA, die dabei deprotoniert wird.

Protonierung 28

Chlorwasserstoff gibt ein Proton an das Ammoniak-Molekül ab. Dadurch werden ein negativ geladenes Chlorid-Anion sowie ein positiv geladenes Ammonium-Kation gebildet.

Monosilan 59

Monosilan und Wasser bilden Kieselsäure und Wasserstoff.

Solvay-Verfahren 38

Calciumcarbonat zersetzt sich in der Hitze zu Calciumoxid ("Gebrannter Kalk") und Kohlenstoffdioxid.

Solvay-Verfahren 42

Kochsalz reagiert mit Kohlenstoffdioxid, Ammoniak und Wasser zu Natriumhydrogencarbonat ("Natron") und Ammoniumchlorid ("Salmiak").

Solvay-Verfahren 46

Kohlenstoffdioxid und Wasser reagieren zu Kohlensäure...

Solvay-Verfahren 48

...die wiederum mit Ammoniak zu Ammoniumhydrogencarbonat...

Solvay-Verfahren 50

...das wiederum reagiert dann mit Kochsalz zu Natriumhydrogencarbonat ("Natron") und Ammoniumchlorid ("Salmiak").

Solvay-Verfahren 54

Natriumhydrogencarbonat spaltet in der Hitze Wasser und Kohlenstoffdioxid ab, wodurch Soda entsteht.

Solvay-Verfahren 58

Das Ammoniumchlorid aus Reaktion 2 wird mit dem gebrannten Kalk aus Reaktion 1 zu Ammoniak, Calciumchlorid und Wasser umgesetzt.

Tetraethylblei 80

Chlorethan reagiert mit Natrium und Blei zu TEL und Kochsalz.

Tetraethylblei 92

TEL und Sauerstoff reagieren zu Kohlendioxid, Wasser und Blei.

Tetraethylblei 95

Blei reagiert mit Sauerstoff zu Blei(II)-oxid.

Nutzwertanalyse 35

Bedingung für die Gültigkeit der Wertefunktion

Dimethylsulfat 65

Herstellung eines Carbonsäuremethylesters

Cyclopentadien 77

Darstellung des Cyclopentadienyl-Anions

Alkoholate 25

Ethanol reagiert mit Natrium zu Natriumethanolat und Wasserstoff.

Alkoholate 31

Aus Natriumethanolat und Wasser entstehen Ethanol und Natriumhydroxid.

Karbidlampe 30

Calciumcarbid reagiert mit Wasser zu Ethin und Calciumhydroxid.

Natriumformiat 50

Natriumhydroxid reagiert mit Kohlenmonoxid zu Natriumformiat.

Natriumformiat 75

Das Natriumformiat wird mit Schwefelsäure zu Ameisensäure und Natriumsulfat umgesetzt

Arsen(III)-chlorid 51

Arsen verbrennt in Chlorgas zu Arsentrichlorid.

Arsen(III)-chlorid 56

Arsentrioxid reagiert mit Chlorwasserstoff zu Wasser und Arsentrichlorid.

Glycolsäure 61

Aus Formaldehyd, Wasser und Kohlenstoffmonoxid entsteht Glycolsäure

Redox-Titration 22

Synproportionierung von Bromationen (Oxidationsstufe: +5) und Bromidionen (Oxs.: −1) zu Brom (Oxs.: 0)

Redox-Titration 26

Redox-Titration von Permanganationen (Oxs.: +7) mit Eisen(II)-ionen.

Redox-Titration 31

Oxidation von Eisen(II)-ionen mit Cer(IV)-ionen.

Blei(II)-sulfid 75

Gelöste Blei-Ionen bilden mit Sulfid (S2−) schwerlösliches Blei(II)-sulfid.

Blei(II)-sulfid 80

Blei(II)-sulfid reagiert mit konzentrierter Salzsäure zu Blei(II)-chlorid und Schwefelwasserstoff.

Blei(II)-sulfid 87

Blei(II)-sulfid reagiert mit Luft-Sauerstoff zu Blei(II)-oxid, Blei(II)-sulfat und Schwefeldioxid.

Phosphortrioxid 55

Weißer Phosphor reagiert mit Sauerstoff zu Phosphortrioxid.

Phosphortrioxid 71

Phosphortrioxid oxidiert zu Phosphorpentoxid.

Phosphortrioxid 78

Phosphortrioxid disproportioniert zu Phosphor und Phosphortetroxid.

Phosphortrioxid 83

Phosphortrioxid reagiert mit Wasser zu Phosphonsäure.

Phosphortrioxid 90

Phosphortrioxid und Chlorwasserstoff reagieren zu Phosphonsäure und Phosphortrichlorid.

Phosphortetroxid 57

Phosphortrioxid disproportioniert oberhalb von 210 °C zu Phosphor und Phosphortetroxid.

Natriumcyanid 54

Methan, Ammoniak und Sauerstoff reagieren bei ≈1500 °C und Anwesenheit von Platin bzw. Rhodium-Katalysatoren zu Blausäure und Wasser.

Natriumcyanid 59

Blausäure und Natronlauge ergeben Natriumcyanid und Wasser.

Miller-Urey-Experiment 182

Aldehyd, Cyanwasserstoff und Wasser reagieren zur Aminosäure.

Miller-Urey-Experiment 188

Aldehyd, Cyanwasserstoff und Wasser reagieren zu α-Hydroxysäuren.

Belousov-Zhabotinsky-Reaktion 39

Gesamtreaktion des Prozesses A

Phenylessigsäuremethylester 47

Ph = Phenyl

Phenylessigsäuremethylester 52

Ph = Phenyl, LS = Lewis-Säure

Gleichgewichtspfeil 23

Ein Molekül Ammoniak und ein Molekül Wasser stehen im Gleichgewicht zu einem Ammoniumion und einem Hydroxidion.

Störungstheorie (Quantenmechanik) 225

Hinweis: Man hätte auch die suggestivere Bezeichnung V1 wählen können.

Borcarbid 54

Herstellung von grobkristallinem Borcarbid

Borcarbid 59

Herstellung von pulverförmigem Borcarbid

Tartrate 26

Tartrat-Ionen, Kupfer(II)-Ionen und Hydroxid-Ionen reagieren zum Ditartratocuprat(II)-Komplexion, welcher tiefblau erscheint, und Wasser

Peroxidasen 33

Reduktion von Wasserstoffperoxid

Peroxidasen 35

Reduktion von Wasserstoffperoxid. Speziell: Katalase

Peroxidasen 37

Reduktion organischer Peroxide

Peroxidasen 39

Erzeugung von Wasserstoffperoxid mit der dualen Peroxidase

Biowasserstoff 67

Brutto-Reaktionsgleichung für die oxygene Photosynthese

Salzmetathese 24

Beim Versetzen einer Silbernitratlösung mit Natriumchloridlösung fällt Silberchlorid aus.

Zinksulfat 104

Zinksulfat und Bariumchlorid reagieren zu Zinkchlorid und Bariumsulfat, das ausfällt.

Stoffwechselstörung 27

physiologische Reaktion

Stoffwechselstörung 30

pathologische Reaktion, Enzymdefekt

Stoffwechselstörung 33

pathologische Reaktion, überaktives Enzym

Methanol-Reformer 18

Methanol wird mit Wasserdampf an einem heterogenen Katalysator unter Zuführung von Wärmeenergie zu Wasserstoff und Kohlenstoffdioxid umgesetzt.

Silbersulfat 54

M = Alkalimetallion

Kalkmörtel 38

(Teilreaktion des technischen Kalkkreislaufs)

Verdrängungsreaktion 23

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entsteht Essigsäure und Sulfat.

Thiosulfate 50

1.Schritt: Thiosulfat wird durch Silberionen sofort als weißes Silberthiosulfat ausgefällt.

Thiosulfate 53

2. Schritt: Das Silberthiosulfat zerfällt (disproportioniert) in Gegenwart von Wasser langsam in Silber-Sulfid und Schwefelsäure.

Silber(I)-fluorid 52

Silber(I)-oxid reagiert mit Fluorwasserstoff zu Silber(I)-fluorid und Wasser.

Halogenierung 62

Radikalische Substitution von Ethan mit Cl2

Kaliumhydrogensulfat 68

Acetat wird durch Hydrogensulfat protoniert. Es entstehen Essigsäure und Sulfat.

Calciumpropionat 54

Calciumoxid und Propionsäure reagieren unter Erhitzen und Unterdruck zu Calciumpropionat und Wasser

Leuchtprobe 26

Zink und Salzsäure reagiert zu naszierendem Wasserstoff und Zinkchlorid.

Leuchtprobe 31

Zinn(II)-Ionen reagieren mit naszierendem Wasserstoff zu Stannan.

Chemische Ionisation 28

Ein Elektron schlägt aus einem Methanmolekül ein Elektron heraus unter Bildung eines Methanradikalkations. Von diesem kann sich wieder ein Wasserstoffradikal abspalten und ein Methylkation bleibt zurück.

Chemische Ionisation 30

Kettenreaktion: Methanradikalkation reagiert mit Methan zu einem Carboniumion und einem Methylradikal.

Chemische Ionisation 32

Dimerisierungsreaktion

Ketene 32

Ketensynthese durch Pyrolyse von Aceton. Als Nebenprodukt entsteht Methan.

Distickstoffpentoxid 52

Salpetersäure reagiert mit Diphosphorpentaoxid zu Phosphorsäure und Distickstoffpentaoxid.

Distickstoffpentoxid 63

Distickstoffpentoxid reagiert mit Wasser zu Salpetersäure.

Iod-Azid-Reaktion 15

Sulfidanionen und Iod reagieren zu Schwefel und Iodid. (Entfärbung)

Iod-Azid-Reaktion 18

Schwefel und Azidionen reagieren zu Sulfid und molekularem Stickstoff. (Gasentwicklung)

Natriumethanolat 49

Ethanol und Natrium reagieren zu Natriumethanolat und Wasserstoff.

Isobutanal 63

Isobutanal reagiert mit Ammoniak und Cyanwasserstoff zu Valin und Wasser.

Säure-Base-Konzepte 126

Die Lewis-Säure AlCl3 reagiert mit der Lewis-Base Cl− unter Bildung des Lewis-Säure-Base-Addukts AlCl4−.

Säure-Base-Konzepte 136

Die Lux-Flood-Säure CO2 reagiert mit der Lux-Flood-Base MgO.

Säure-Base-Konzepte 138

Die Lux-Flood-Säure SiO2 reagiert mit der Lux-Flood-Base CaO.

Hexachloroplatinsäure 57

Platin löst sich in Königswasser unter Bildung von Hexachloroplatinsäure.<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente, S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

Devardasche Legierung 62

die Na-Ionen der Natronlauge und das (beliebige) Kation des Nitrates wurden in der Formel weggelassen

Kupferorganische Verbindungen 38

Reaktion von Kupfer(I)-iodid und Butyllithium (Bu=Butylrest)

Kupferorganische Verbindungen 40

Reaktion von Kupfersalz und Grignard-Verbindung (Bu=Butylrest)

Kupferorganische Verbindungen 49

Herstellung von organischen Kupferverbindungen mit unterschiedlichen Resten (Bu=Butylrest, Thio=Thiophen)

Kupferorganische Verbindungen 80

Nucleophile Substitution von Methyliodid und Knüpfung einer C-C-Bindung

Calciumcitrat 54

Calciumhydroxid und Citronensäure reagieren zu Tricalciumdicitrat und Wasser.

Titration nach Mohr 21

Bis zum Äquivalenzpunkt fällt bei Zugabe von Silbernitratlösung weißes Silberchlorid aus.

Titration nach Mohr 24

Ab dem Äquivalenzpunkt bildet sich schwerlösliches Silberchromat, das als rotbrauner Niederschlag ausfällt.

Titration nach Volhard 21

Titration von Silber mit Thiocyanat-Maßlösung

Titration nach Volhard 24

Reaktion des Indikators am Äquivalenzpunkt

Titration nach Volhard 30

Titration der Halogenid-Lösung mit Silbernitrat-Maßlösung

Titration nach Fajans 23

Titration von Bromid mit Silbernitrat, Silberbromid fällt als Kolloid aus

Stickstoff 269

Redoxreaktion

Stickstoff 272

Komplexbildungsreaktion

Amalgamprobe 18

Redoxreaktion: Quecksilberkationen und elementares Kupfer oxidieren zu Kupferkationen und elementarem Quecksilber.

Calciummagnesiumacetat 47

Reaktion beim Brennen

Calciummagnesiumacetat 50

Umsetzung mit Essigsäure

Nickel(II)-hydroxid 57

Nickel(II)-Ionen aus Nickelsalzlösungen (wie z. B. in Wasser aufgelöstes Nickel(II)-chlorid) reagieren mit Natronlauge zu grünem, wasserunlöslichem Nickel(II)-hydroxid und Natrium-Ionen.

Nickel(II)-hydroxid 60

Nickel(II)-Ionen reagieren bei Überschuss von Ammoniak zu blauen, wasserlöslichen Hexaamminnickel(II)-Ionen und Hydroxid-Ionen.

Nickel(II)-hydroxid 65

Grünes Nickel(II)-hydroxid reagiert mit Brom zu schwarzem, wasserunlöslichem Nickel(IV)-oxid und Bromwasserstoff.

Vanadium(III)-chlorid 56

Vanadium und Chlorgas reagieren beim Molverhältnis 2:3 zu Vanadium(III)-chlorid.

Bosch-Reaktion 20

Kohlenstoffdioxid reagiert mit Wasserstoff zu Kohlenstoff und Wasser wobei Energie frei wird

Bosch-Reaktion 26

Kohlenstoffdioxid reagiert mit Wasserstoff zu Kohlenstoffmonoxid und Wasser

Bosch-Reaktion 31

Kohlenstoffmonoxid reagiert mit Wasserstoff zu Kohlenstoff und Wasser

Reduktiver Acetyl-CoA-Weg 34

Vier Moleküle Wasserstoff und zwei Moleküle Kohlenstoffdioxid werden zu einem Molekül Essigsäure (hier dissoziiert) und zwei Molekülen Wasser umgesetzt.

Hypobromige Säure 54

HgBr2 und HgO bilden zusammen Quecksilberoxidbromid HgBr2·2 HgO.

Perbromate 29

Kaliumperbromat zersetzt sich bei Erhitzung zu Kaliumbromat und Sauerstoff

Methyltrioxorhenium 48

THF = Tetrahydrofuran, Lösungsmittel, Me=Methyl

Thian 52

Reaktion von 1,5-Dibrompentan mit Natriumsulfid zu Thian und Natriumbromid.

Thian 57

Reaktion von 5-Brom-1-thiol mit Natriumhydrid unter der Bildung von Thian, Natriumbromid und Wasserstoff.

Nylanders Reagenz 19

Aldehyde reagieren mit alkalischer tartarthaltiger Bismutsalzlösung zu Carbonsäuren, Wasser und schwarzem metallischem Bismut.

1,2-Bis(diphenylphosphino)ethan 50

Synthese von dppe. Ph = Phenyl

Chlordiphenylphosphan 54

Disproportionierung von Dichlorphenylphosphan in Chlordipenylphosphan und Phosphortrichlorid. Ph = Phenyl

Chlordiphenylphosphan 61

Phosphortrichlorid reagiert mit Phenylzinkchlorid zu Chlordiphenylphosphan und Zinkchlorid.

Chlordiphenylphosphan 66

Triphenylphosphan reagiert mit Chlor zu Chlorphenylphosphan und Chlorbenzol.

Dichlorphenylphosphan 53

Reaktion von Phosphortrichlorid mit Benzol zu Dichlorphenylphosphan. Ph=Phenyl. Der als Nebenprodukt gebildete Chlorwasserstoff entweicht als Gas aus dem Reaktionsgemisch.

Dichlorphenylphosphan 62

Disproportionierung von Dichlorphenylphosphan in Chlordipenylphosphan und Phosphortrichlorid.

Diphenylphosphan 50

Reaktion von Triphenylphosphan mit Lithium zu Dipenylphosphan. Durch wässrige Aufarbeitung werden aus den lithiierten Verbindungen die Produkte freigesetzt. Ph = Phenyl

Chromhexacarbonyl 63

Abspaltung eines Carbonylliganden beim Erhitzen in Tetrahydrofuran

1,5-Dibrompentan 65

Reaktion von 1,5-Dibrompentan mit Natriumsulfid zu Thian und Natriumbromid.

Béchamp-Reduktion 30

Nitroaromat, Eisen und Wasser reagieren zu Aminoaromaten und Eisen(II,III)-oxid.

Alkylarylether 21

Reaktion zwischen Natriumphenolat und Methyliodid zu Anisol und Natriumiodid

Alkylarylether 26

Reaktion zwischen Natriumphenolat und Dimethylsulfat zu Anisol.

Gold(I)-sulfid 53

Lösen des Goldes

Gold(I)-sulfid 55

Fällung des Gold(I)-sulfides

Oxidationswasser 28

Glucose reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Oxidationswasser 36

Tripalmitin reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Oxidationswasser 49

Octan reagiert mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser.

Magno (Chemikalie) 38

Magno bindet Kohlendioxid im Wasser unter Bildung von Calcium- und Magnesium-Carbonathärte

Negishi-Kupplung 32

Transmetallierung von Lithium auf Zink mittels Zinkbromid. Als Nebenprodukt entsteht Lithiumbromid.

Lithiumorganische Verbindungen 22

R = Organischer Rest, X = Halogenid.

Lithiumorganische Verbindungen 27

Wurtz-Reaktion

Lithiumorganische Verbindungen 32

Lithiierung eines Aromaten, Ar = Aryl, X = Halogenid.

Lithiumorganische Verbindungen 57

Reaktion von Butyllithium mit Wasser unter Bildung von Butan und Lithiumhydroxid.

Wikipedia:Redaktion Chemie/Archiv/2008/Dezember 918

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Wikipedia:Redaktion Chemie/Archiv/2008/Dezember 920

mathbf:

Wikipedia:Redaktion Chemie/Archiv/2008/Dezember 935

mathsf:

Wikipedia:Redaktion Chemie/Archiv/2008/Dezember 937

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Zersetzung (Chemie) 23

Thermische Zersetzung von Methan zu Kohlenstoff und Wasserstoff

Zersetzung (Chemie) 26

Thermische Zersetzung von Bariumperoxid zu Bariumoxid und Sauerstoff

Zersetzung (Chemie) 29

Thermische Zersetzung von Calciumcarbonat zu Calciumoxid und Kohlendioxid

Zersetzung (Chemie) 32

Elektrolyse von Wasser zu Sauerstoff und Wasserstoff

Zersetzung (Chemie) 41

Verbrennung von Methan mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser

Zersetzung (Chemie) 44

Thermische Zersetzung von Malonsäure zu Essigsäure unter Abspaltung von Kohlenstoffdioxid

Gegenstromaustauscher 73

Anionenharz mit Kieselsäure beladen reagiert mit Natronlauge zu regeneriertem Harz + Natriumhydrogensilikat; R = Grundgerüst des Ionenaustauschers

Gegenstromaustauscher 78

Natriumhydrogensilikat regeneriert mit Chlorid beladenes Anionenharz zur Basenform, Natriumchlorid, Siliciumdioxid + Wasser

Kreuzprobe (Chemie) 20

Ammonium-Ionen und Hydroxid-Ionen reagieren zu gasförmigem Ammoniak und Wasser.

Entsäuerung 192

Magno bindet Kohlendioxid im Wasser unter Bildung von Calcium- und Magnesium-Carbonathärte

Wikipedia:Redaktion Chemie 388

Reaktion von Schwefel mit Sauerstoff

N-Methylanilin 59

Anilin und Methanol reagieren mit Schwefelsäure oder Chlorwasserstoff als Katalysator zu N-Methylanilin und Wasser.

N-Methylanilin 64

Anilin und Formaldehyd reagieren am Zeolith-Katalysator zu N-Methylidenanilin und Wasser.

N-Methylanilin 66

N-Methylidenanilin wird am Zeolith-Katalysator zu N-Methylanilin hydriert.

Ammonoxidation 30

Andrussow-Verfahren<ref>Überführung chemischer Prozesse aus dem Labor- in den Produktionsmaßstab (Memento vom 23. Januar 2014 im Internet Archive) Vorlesung Technische Chemie, Uni Frankfurt (PDF; 1,2 MB).</ref>

Ammonoxidation 33

Sohio-Verfahren<ref>Industrial Organic Chemistry, Klaus Weissermel, Hans-Jurgen Arpe, John Wiley & Sons, 3. Auflage 1997, ISBN 3-527-28838-4.</ref>

Vanadium(IV)-fluorid 53

Vanadium(IV)-chlorid und Flusssäure reagieren zu Vanadium(IV)-fluorid.

Kalomel 75

Kalomelreaktion mit Ammoniak

Enteisenung und Entmanganung 82

Eisen(II)-hydrogencarbonat reagiert mit Sauerstoff und Wasser zu ungelöstem Eisen(III)-oxidhydrat und Kohlenstoffdioxid

Enteisenung und Entmanganung 85

Mangan(II)-hydrogencarbonat reagiert mit Sauerstoff zu ungelöstem Mangan(IV)-oxidhydrat und Kohlenstoffdioxid

Enteisenung und Entmanganung 100

Eisen(II)-hydrogencarbonat reagiert mit Natriumnitrat und Wasser zu ungelöstem Eisen(III)-oxidhydrat, Kohlenstoffdioxid, Natriumhydroxid und Stickstoff

Enteisenung und Entmanganung 108

Mangan(II)-hydrogencarbonat + Natriumhydrogencarbonat reagiert mit Ozon zu Natriumpermanganat, Kohlenstoffdioxid und Sauerstoff

Cer(IV)-oxid-Cer(III)-oxid-Verfahren 18

Cer(IV)-oxid dissoziiert zu Cer(III)-oxid und Sauerstoff

Cer(IV)-oxid-Cer(III)-oxid-Verfahren 22

Cer(III)-oxid reagiert mit Wasser zu Cer(IV)-oxid und Wasserstoff

Amidasen 22

Sekundäres Amid wird zu Carbonsäure und Amin umgesetzt

Natriumhydrogencarbonat 133

Natriumhydrogencarbonat und Salzsäure reagieren zu Natriumchlorid, Kohlenstoffdioxid und Wasser.

1,5-Cyclooctadien 54

Herstellung von Nickeltetracarbonyl aus Ni(COD)2 und Kohlenstoffmonoxid.

Enoxaparin-Natrium 44

Möglicher Strukturausschnitt von Enoxaparin-Natrium

Zwischenzeit (Arbeitsstudium) 21

DF = Durchlauffaktor

Kupfer(I)-cyanid 63

Reaktion von Kupfer(I)-cyanid und Butyllithium (Bu=Butyl)

Palladium(II)-sulfid 54

Beim Erwärmen von Palladium mit Schwefel bildet sich beim Molverhältnis 1:1 Palladium(II)-sulfid.

Collins-Reagenz 24

Bruttoreaktionsgleichung der Collins-Oxidation.

Semicarbazid 49

Hydrazin und Harnstoff reagieren zu Semicarbazid und Ammoniak.

Woulfesche Flasche 31

Reaktion von Zink in verdünnter Schwefelsäure zur Freisetzung von Wasserstoff

Platin(II)-sulfid 54

Beim Erwärmen von Platin mit Schwefel bildet sich beim Molverhältnis 1:1 Platin(II)-sulfid.

Vanadium(III)-iodid 48

Vanadium reagiert mit Iod beim Molverhältnis 2:3 zu Vanadium(III)-iodid.

Nickel(II)-fluorid 54

Nickel und Fluor reagieren im Molverhältnis 1:1 bei 550 °C zu Nickel(II)-fluorid.

Wikipedia:Fragen zur Wikipedia/Archiv/2011/Woche 30 630

Aus dieser Aussage kann ich sogar <math>x \in \R \wedge y \in \R</math> folgern. scnr --Schnark 09:18, 30. Jul. 2011 (CEST)

Magnesocen 53

Et2O = Diethylether

Bariumferrat(VI) 47

Darstellung von Kaliumferrat aus Eisen und Kaliumnitrat durch Glühen

Bariumferrat(VI) 50

Fällen von Bariumferrat mittels Bariumnitrat

Phenylthiophosphonyldichlorid 49

Reaktion von Phosphortrichlorid mit Benzol zu Dichlorphenylphosphan, anschließend mit Schwefel zu Phenylthiophosphonyldichlorid (Ph=Phenyl).

Downs-Zelle 32

Zwei Chloridionen werden zu elementarem Chlor oxidiert.

Downs-Zelle 37

Zwei Natriumionen werden zu elementarem Natrium reduziert.

Wikipedia:Jungwikipedianer/Aufnahme/Archiv/2015/3 42

Archivierung dieses Abschnittes wurde gewünscht von: -- Milad A380 Disku +/- 22:07, 29. Jul. 2015 (CEST)

Zink-Cobalt-Spinell 20

Bildung des Zinkcobaltspinells beim Glühen von Zinknitrat und Cobalt(II)-nitrat. Co(II) wird durch das Nitrat zu Co(III) oxidiert.

Zink-Cobalt-Spinell 24

Bildung des Zinkcobaltspinells beim Glühen von Zinkcarbonat und Cobalt(II)-carbonat an Luft

Halogenmethane 25

Wellenlänge λ < 226 Nanometer

Halogenmethane 36

Methan reagiert mit Chlor unter Bildung von Chlorwasserstoff zunächst zu Monochlormethan, und weiter zu Dichlormethan, Trichlormethan (Chloroform) und schließlich Tetrachlormethan.

Halogencyane 20

M = Metall, X = Halogen

Halogencyane 26

(X = F, Cl)

Halogencyane 28

(X = Br, I)

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